化学组 陈培培
氧化还原反应是中学学习的一种重要的化学变化，它与离子反应一样，既是高考考查的重点，又是高中学习的难点。尤其对于高一新生来说，很多同学学习较为困难，接受较慢，有时一节课下来，不知所云。氧化还原反应是每年高考考查的重点，题目的考查较散，知识点较细，往往是分散考查，多考查概念，电子转移，配平和方程式书写以及计算等。如今年高考题考查第8题C选项涉及电子转移，计算有效氯的含量。对于方程式的书写和计算，考生们一般感觉不轻松，高中生对于这块的学习较为吃力，掌握较难，尤其对于初学者较为困难。既然此模块是高考考查的重点，那么如何更好的学习和掌握将是学生面临的最大问题，对此谈谈自己的一些看法，也是给初学者一点建议。
一、掌握概念。氧化还原反应涉及的概念较多，像氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，氧化性与还原性，被氧化与被还原，氧化反应与还原反应，对概念的考查是基础也是重点，初学者对纷杂的概念容易混淆，出错率较高。对于高一新生来说很多学生仍然处于初中学习的状态，未及时适应高中学习，采用纯粹的背诵记忆概念，而未抓住本质主线，时间一长，概念就会模糊，更谈不上综合应用了，往往是一讲到概念好像知道，一做题就会出错。对于这些概念的学习需要抓住两条线：化合价的升降和电子的转移。尤其从化合价的升降入手可能更直观更形象，以化合价升降作为主线，结合具体的化学方程式去理解记忆概念，将更容易更清晰的掌握这些概念。
{C}还原剂→具有还原性→发生氧化反应→被氧化→氧化产物
{C}反应物 生成物
氧化剂→具有氧化性→发生还原反应→被还原→还原产物
结合锌和硫酸铜溶液反应的方程式理解概念。
0 +2 +2 0
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
0 +2
Zn→ZnSO4 化合价升高，发生氧化反应，Zn被氧化，是还原剂，ZnSO4是氧化产物
+2 0
CuSO4→Cu 化合价降低，发生还原反应，CuSO4被还原，是氧化剂，Cu是还原产物
二、正确分析变化元素的化合价。化合价变化是氧化还原反应的特征，以化合价作为主线分析相关概念是主要的切入点，但正确分析化合价是关键，这就需要初学者对常见元素的化合价要掌握，只有正确分析出元素在变化前后化合价的变化才能准确判断出哪种元素升高了或降低了，升多少或降多少。如常见化合价口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五氮磷；二三铁三四碳；
二四六硫都齐全；铜汞二价最长见；单质零价要化清。
0 -1 +1 +5 +7
Cl2 NaCl HClO KClO3 HClO4
0 -2 ＋４ +6
S Na2S SO2 H2SO4
0 -2 -1 -1
O2 H2O H2O2 Na2O2
0 -3 -3 +5 +2 +4
N2 NH4Cl NH4NO3 NO NO2
以上是对氧化还原反应中涉及到的基本概念的学习作一定的分析，如何掌握基本概念是学习氧化还原反应的基础，也是学好氧化还原反应的前提，对此提出自己的一些看法，有不妥之处望指正！
(张修胜老师 编校)
