高二理（18） 刘克军
在日常学习中，我们经常遇到一些有关化学反应中反应物过量和不足的题目。这类题目的特点是难度系数高，考查知识点多和计算复杂，因此很容易在做题时失分。其实，解决此类题目，如果能掌握巧妙的解题方法并熟练地运用，很快便可以得出正确答案。
通常，有两种方法可以运用，第一种为恒法，如原子守恒、化合价守恒和电荷守恒。这类方法较为简单，只需列出等式即可，计算较为快速。第二种方法为分类讨论，这种方法解的题目难度高，用一般方法难以解出，而且计算量大，解此类题时必须有耐心才行。
下面以一道节选自北京的高考题为例，探讨这种方法：
为测定该铵盐（NH4HSO4和(NH4)2SO4的混合物）中的氮元素质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50ml相同浓度的NaOH溶液中，沸水加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫 酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测量结果：铵盐质量为10g时和20g时，浓硫酸增加的质量相等，铵盐质量为30g时，浓硫酸增加的质量为0.68g，铵盐质量为40g时，浓硫酸质量不变。
计算：该铵盐氮元素质量分数为。
解：上述实验涉及下列方程式
2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+2H2O+2Na2SO4
(NH4)2SO4+2NaOH = 2NH3↑+2H2O+Na2SO4
若利用守恒法难度较大，而用分类讨论法较为简单。我们发现，碱先与酸式根反应后与铵盐反应，由于NaOH的量是一定的，而铵盐是递加的，以至于NaOH从过量变为不足，产生的氨气越来越少，最后为0。因为10g和20g时浓硫酸增加量相同，这说明10g时碱过量，20g时碱不足。
我们设10g铵盐中含NH4HSO4为a mol，含(NH4)2SO4为b mol，NaOH物质的量浓度为
